Kaltsiumoksalaat

Kaltsiumoksalaat - kaltsiumi ja orgaanilise kahealuselise oksaalhappe leelismuldmetalli sool valemiga CaC₂O₄, värvitu kristallid moodustavad kristalse hüdraadi.

Sisu

Vastuvõtmine [redigeeri]

• Vahetusreaktsioonid:

Füüsikalised omadused [redigeeri]

Kaltsiumoksalaat moodustab värvitu kuubikujulisi kristalle.

Vesilahustest moodustab CaC kristalse hüdraadi.₂O₄• H₂O - värvuseta monokliinilised kristallid. Kirjanduses on mainitud CaC kristallilist hüdraati₂O₄• 3H₂O.

Suur Encyclopedia of Oil ja Gas

Oksalaat - kaltsium

Kaltsiumoksalaat on suurepärane näide puidust võõrkehast, mida ei saa neutraalsete lahustitega ekstraheerida. Schwalbe ja Neumann [71] leidsid pöökide ja männide mahlas oksaalseid, sidrunseid ja merevaikhappeid. Esimene neist sisaldas ka piimhapet. Puit Goupia tonien-tosa (eespool mainitud) sisaldab merevaikhapet. Smithi [72] kohaselt on Orites excelsa, R. puidusse ladustatud märkimisväärsed kogused alumiiniumsuktsinaati. Sama puit sisaldab ilmselgelt vaba võihapet. Õun- ja viinhapete soolasid kirjeldatakse tammepuust ja viinhappe soolad on leitud valge koise mahlas, kuid Wemeri [49] andmetel on need varased andmed kaheldavad. Tuleb märkida, et orgaaniliste hapete soolade varajaste uuringute tulemused on kaheldavad, kuna nende identifitseerimiseks kasutatavad biokeemilised testid ei ole piisavalt usaldusväärsed. [1]

Kaltsiumoksalaati on sulfaadiks üsna raske teisendada ja järgida tuleb järgmisi ettevaatusabinõusid: filter, mille kaudu kaltsiumoksalaat filtreeritakse, peab enne väävelhappega töötlemist täielikult põlema, vastasel juhul võib kaltsineerimisel tekkida kaltsiumkarbonaat, mis eraldab väävelhappega töötlemise ajal CO2. seetõttu alahinnatakse kaltsiumi määramise tulemusi. [2]

Kaltsiumoksalaati kasutatakse kaltsiumi gravimeetriliseks määramiseks ja eraldamiseks. [3]

Kaltsiumoksalaati on sulfaadiks üsna raske teisendada ja järgida tuleb järgmisi ettevaatusabinõusid: filter, mille kaudu kaltsiumoksalaat filtreeritakse, peab enne väävelhappega töötlemist täielikult põlema, vastasel juhul võib kaltsineerimisel tekkida kaltsiumkarbonaat, mis eraldab väävelhappega töötlemise ajal CO2. seetõttu alahinnatakse kaltsiumi määramise tulemusi. [4]

Kaltsiumoksalaat CaC2O4 langeb lahusest nõrgalt happelises, neutraalses või leeliselises keskkonnas ning suure kontsentratsiooniga mineraalhapete lahuses ei toimu selle soola sadestumist. [5]

Toatemperatuuril sadestunud kaltsiumoksalaat sadestub di- ja trihüdraatide seguna, mis on stabiilsel kujul monohüdraadi 11 suhtes temperatuuril üle 50 ° C.

Kaltsiumoksalaat sadestatakse nagu gravimeetrilistes määramistes, pestakse, lahustatakse vesinikkloriid- või väävelhappes ja tiitritakse. Kui proovis 94 on kõrge magneesiumisisaldus, on vajalik ümberpaiskumine. [7]

Kaltsiumoksalaati sadestatakse vaba väävlit sisaldavas lahuses (näiteks hapestatud filtraadis pärast ammoonium-sulfaadiga töödeldud ammoonium-sulfiidiga sadestamist ja seejärel järk-järgult neutraliseerimist), seda ei saa kaltsineerida ja kaaluda, sest väävel oksüdeerub ja seondub kaltsiumoksiidiga kaltsineerimise ajal. [8]

Kaltsiumoksalaat sadestatakse tavaliselt kuumast lahusest monohüdraadina. Termolüüsi kõveral [32] on mitmed platoonid, mis vastavad toatemperatuurist kuni 100 ° C-ni, veevaba kaltsiumoksalaadi temperatuurile 226–398 ° C, kaltsiumkarbonaadile 420–660 ° C ja kaltsiumoksiidile 840–850 ° C. Sendal ja Koltgof [42 Arvatakse, et monohüdraat on ebausaldusväärne kaalumisvorm, kuna see kipub säilitama liigset niiskust. Lisaks sisaldab monohüdraat koos sadestunud mittekompositsiooniga ammooniumoksalaati, nii et kui sadet kuivatatakse temperatuuril 105–110 ° C, on tulemused tavaliselt 0–1 0% ülehinnatud. Veevaba kaltsiumoksalaat ei sobi ka hügroskoopsuse tõttu kaalumiseks. [9]

Kaltsiumoksalaat lahustub lahjendatud vesinikkloriidhappes ja ei lahustu lahjendatud äädikhappes. [10]

Kaltsiumoksalaati võib saada ka kaltsiumkloriidi toimel naatriumoksalaadil. [11]

Kaltsiumoksalaat lahustub kergelt mineraalhapetes, kuid ei lahustu äädikhappes. Baarium ja strontsium segavad seda reaktsiooni, seega tuleb need eelnevalt eemaldada. [12]

Kaltsiumoksalaat on vähem lahustuv kui kaltsiumoksükinolaat, mistõttu see ei mõjuta magneesiumi määramist. [13]

Kaltsiumoksalaat lahustub mineraalhapetes ja ei lahustu äädikhappes, erinedes sellest sulfitist, karbonaadist, vesinikfosfaadist CaHP04 ja mõnest muust kaltsiumisoolast, mis lahustuvad ka äädikhappes. [14]

Kaltsiumoksalaat lahustub mineraalhapetes ja ei lahustu äädikhappes. [15]

KOGEMUS 8. Kaltsiumi ja baariumoksalaatide saamine.

Ammooniumoksalaat leelismuldmetallide ioonidega moodustab oksalaatide valged kristallilised sademed: Vas₂Oh₄, Src₂Oh₄ ja CAC₂Oh₄:

Reaktsioonid ioonidega Ba 2+ ja Sr 2+ toimuvad sarnaselt.

Kõigi leelismuldmetallide oksalaadid lahustuvad 2N HC1 ja HNO lahuses₃ ja ei lahustu külmas CHN 2N lahuses₃COOH.

Baarium- ja strontsiumoksalaadid lahustatakse keevas äädikhappes ja kaltsiumoksalaat ei lahustu. Arvestades kaltsiumoksalaadi vähest lahustuvust vees, on CA 2+ ioonide reaktsioon ioonidega₂Oh₄ 2 väga tundlik. Isegi kaltsiumsulfaadi (kipsi vesi) lahus, mis sisaldab väikest kogust Ca2 + ioone, vabastab CaC sademe oksalaatiooniga.₂Oh₄, mille lahustuvusprodukt (2,10 -9) on oluliselt väiksem kui CaSO lahustuvustoode₄ (2,4 10 -5).

Vastavate kloriidide lahuste (3-4 tilka) ja sama koguse ammooniumoksalaadi lahuse (NH₄)₂Koos₂Oh₄. Et uurida vesinikkloriidi ja äädikhapete mõju oksalaatide sadestustele.

Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid ioonsetes ja molekulaarsetes vormides.

Märkus: Kaltsiumoksalaadi moodustumise reaktsioone kasutatakse Ca 2+ ioonide sadestamiseks nende sisalduse määramisel uriinis ja veres.

KOGEMUS 9. Baariumkroomi valmistamine.

Kaaliumkromaat K₂SrO₄ moodustab baariumkromaadi BaCrO helekollaseid sademeid₄ ja kromaatne strontsium SrCrO₄ ja ei moodusta Ca 2+ ioonidega sadet (CaCrO₄ vees hästi lahustuv).

Kuumadest lahustest sadestamiseks on soovitatav baariumi ja strontsiumi kromaadid; samal ajal osutuvad suured kristallid. Filtreerimise või tsentrifuugimisega saab neid lahusest kergesti eraldada. Baariumkromaadi sade ei lahustu äädikhappes ja lahustub HCl-s ja HNO-s₃:

Strontiumkromaat lahustub mitte ainult HC1 ja HNO-s₃, kuid ka CH-s₃COOH. SrCrO lahustuvus₄ äädikhappes ja BaCrO lahustumatus₄ tingitud asjaolust, et BaCrO lahustuvuse saadus₄ (1,6-10-10) oluliselt vähem kui SrCrO lahustuvusprodukt₄ (5 · 10 -5).

Kahes torus valmistatakse vastavalt 3-4 tilka kaltsiumi ja baariumsoolade lahuseid. Lisage igasse neist 3-4 tilka kaaliumkromaadi lahust. Märkige setete värvus. Et määrata äädikhappe ja vesinikkloriidhappe mõju sademe kromaadile.

Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid ioonsetes ja molekulaarsetes vormides.

KOGEMUS 10. Ammooniumfosfaadi - magneesiumi (MgNH) valmistamine₄Ro₄).

Magneesiumfosfaadi sadestamine on veres sisalduva magneesiumi määramisel analüütiliselt oluline.

Naatriumvesinikfosfaat NH-i sisaldava ammoniaagipuhvri segu juuresolekul₄OH ja NH₄Cl sadestub magneesiumisoolade lahustest valge ammooniumfosfaadi sade - magneesium:

Ammoniumkloriidi (1 osa) NH lahus₄C1 on vajalik, et tagada NH toimimise korral₄OH vältida magneesiumhüdroksiidi Mg (OH) sadestumist₂..

2-3 tilka magneesiumkloriidi lahusele lisatakse 3 tilka HCl lahust ja 2-3 tilka Na lahust₂Riiklik reguleeriv asutus₄. Segule lisatakse tilkhaaval lahjendatud ammoniaagi lahus, segades samal ajal lahust klaaspulgaga. Kui lahus muutub häguseks, hakkab MgNH iseloomulik kristalne sade sadestuma.₄Ro₄. Kirjutage reaktsioonivõrrand ioonse ja molekulaarse kujuga.

Ühekolonniline puidust tugi ja nurgatugede tugevdamise viisid: õhuliini toed on konstruktsioonid, mis on mõeldud juhtmete toetamiseks nõutud kõrgusel maapinnast veega.

Sõrme papillaarsed mustrid on sportliku võime märgiks: dermatoglyfilised sümptomid moodustuvad 3-5 raseduskuul, ei muutu elu jooksul.

Muldade massiline mehaaniline hoidmine: Mullade mehaaniline hoidmine kallakul annab erineva konstruktsiooniga vastupanuvõime.

Apteegi käsiraamat 21

Keemia ja keemiline tehnoloogia

Kaltsiumoksalaadi saamine

TÖÖ 16. KALTSIUMOXALATE TOOTMINE [c.90]

Kogemus 10, lahustumatute kaltsiumisoolade saamine. 2-3 tilga kaltsiumsoola lahuses lisatakse katseklaasis sama kogus ammooniumoksalaadi lahust. Jälgige kaltsiumoksalaadi valge CaCrO sademe moodustumist. Uurige settet mikroskoobi all. [c.68]

Korduvad kalkulatatsioonid (umbes pool tundi) jätkuvad kuni konstantse massi saavutamiseni, mida ei saavutata kohe, sest kaltsiumoksalaat on üks raskemaid lagunevaid sademeid. [c.179]

On teada, et Ca + sadestatakse gravimeetrilise analüüsi abil kaltsiumoksalaadi, CaClO-HzO kujul. Kui lahuses on ka Mg2 + -HHbi (mis on tavaliselt looduslike ühendite ja tootmisproduktide uurimisel), siis saadakse sadestumise ja sellele järgneva sadestumise tõttu sade, mis on tugevalt saastunud Mg204 lisandiga. Selle lisandi eemaldamiseks filtritakse, pestakse ja lahustatakse saadud sade. vesinikkloriidhape. Saadakse lahus, milles magneesiumi kontsentratsioon on oluliselt madalam kui esialgses kontsentratsioonis, kuna ainult sademete võrdlemisel [c.118]

Selle eelduse kontrollimiseks sünteesime kaltsiumftalaati sadestamisega kaltsiumoksalaadi ja naatriumftalaadi vesilahuste segamisega. Sünteesitud kaltsium-ftalaati, samuti inhibeerimata lakist ja lakkidest vesiekstraktide aurustamisel saadud kuivjääke, mida ei olnud inhibiitor, uuriti IR-spektroskoopia ja röntgenifaasi analüüsi abil. [c.186]

Et vältida kaltsiumoksalaadi sademe saastumist leelismetallide oksalaatidega, kasutatakse ammooniumilahusest sadestumist. Sellisel juhul saadakse sade, mis on saastunud naatriumi ja kaaliumiga võrreldes happega lahuse, mis sisaldab oksalaati, aeglase neutraliseerimisega. [c.29]

Nagu juba mainitud, on saadud sademe suhtelise hindamise jaoks oluline, et võrreldavad sademed saadakse võimalikult paljudes identsetes tingimustes. Näiteks on erinev, kas sadestada kaadmiumsulfiidi leeliselisest lahusest või happelisest lahusest või kaltsiumoksalaadist kuumutamisel või külmumisel. Samuti on oluline, et töö viiakse läbi teatud kontsentratsiooniga reaktiividega ja et sama toimingu tegemise harjumus on alati sama. [p.62]

Kaltsiumoksalaadi saamiseks lisati reaktsioonisegule kuumutatud kaltsiumhüdroksiidi vesisuspensioonile portsjonitena naatriumoksalaati. Allalaadimise lõpus kulutatud kokkupuude (määratletud kui reaktsiooniaeg). [c.268]

Et saada kaltsiumoksalaati Gekhnokhim Chb skaalal, kaalutakse 3-5 g kaltsiumkarbonaati, kantakse keeduklaasi ja lahustatakse 2 n. vesinikkloriidhape. Vesinikkloriidhapet valatakse järk-järgult kuni kaltsiumkarbonaadi täieliku lahustumiseni. Saadud lahust kuumutatakse temperatuurini 50-60 ° C ja sellele lisatakse 60-70 ml küllastunud oksaalhappe lahust. Saadud sade lastakse settida ja tegema kaltsiumiioonide sadestumise täielikkuse testi. Kaltsiumioonide mittetäieliku sadestamise korral lisatakse lahusele sademega 5 ml oksaalhapet ja täieliku sadestamise jaoks tehakse korduv katse. Saadud sade filtritakse Buchneri lehtris, kantakse eelnevalt kaalutud Petri tassile ja kuivatatakse kuivatuskapis. Sõltuvalt sellest, millisel temperatuuril settes kuivatati, võib saada erineva koostisega kristallilisi hüdraate. Kaltsiumoksalaat vabaneb lahusest kristalse hüdraadi kujul, mis sisaldab kolme veemolekuli, mis temperatuuril 130 ° C läheb monohüdraadiks. Kui ainet kuivatatakse temperatuuril üle 130 °, tuleks toote saagis protsentides teoreetilisest väärtusest arvutada kaltsiumoksalaadi monohüdraadil. [c.91]

Uurea hüdrolüüsi teised kasutusalad on kaltsiumi sadestamine oksalaadi ja baariumi kujul kroomi kujul, mõlemal juhul moodustuvad suured, kergesti filtritavad kristallid. Homogeense sadestamise meetodil saadud kaltsiumoksalaat püüab siiski veel rohkem magneesiumi kui Koltgofi ja Sendali meetodil saadud sade. Viimati nimetatud meetodi kohaselt sadestatakse kaltsiumoksalaat kõigepealt toatemperatuuril ja hoitakse seejärel kõrgemal temperatuuril. See on eriline juhtum ebatavaliselt terava vananemise tõttu, mis on tingitud hüdraatide transformatsioonist, mis näib olevat eriti tõhus vananemise tüüp. [c.164]

Kaltsiumi jälgi määramisel teistes leelismuldmetallides on vaja kasutada eraldamist. Näiteks kaltsiumi määramisel baariumkloriidis sadestatakse viimane kromaadiga ja saadud lahust ei filtreerita ega fotomeetriliselt [16191. Vahel eraldatakse baariumi ja strontsiumi kaltsiumist sulfaatide kujul, seejärel eraldatakse kaltsiumoksalaat pärast eraldamist - [c.140]

Eraldamine leelismuldmetallidest. Enamasti kasutatakse leelismuldmetallide eraldamiseks kaltsiumist kromaadi ja sulfaadi meetodeid, [14211] on levinud anorgaaniliste ja mõnede leelismuldmetallide orgaaniliste soolade erinevates lahustuvustes põhinev eraldamine mittevesilahustites ja kontsentreeritud hapetes. Kaltsiumi ja baariumsulfaadi PR-de suur erinevus suurendab nende ioonide eraldamise võimalust sulfaatide kujul. Siiski tuleb alati meeles pidada, et lahuse happesuse suurenemisel (eriti vesinikkloriidhappe juuresolekul) suureneb baariumsulfaadi lahustuvus [1163] ja õige eraldamise jaoks on vaja rangelt kontrollida sööde happesust. Kaltsiumi võib eraldada strontsiumist ja baariumist väävelhappe toimel äädikhappe keskkonnas [1313]. Kui leelismuldmetallide segule lisatakse sulfaat ja ammooniumoksalaat, sadestub kaltsium oksalaadina ja strontsium ja baarium muudetakse sulfaatideks [664]. Kaltsiumi saab kergesti eemaldada saadud sade segust lahjendatud happega. Eraldamine on siiski puudulik, strontsiumsulfaadi ja baariumi sademed on saastunud strontsiumoksalaadiga ning kaltsiumoksalaadi sade sisaldab strontsiumsulfaadi ja baariumi jälgi. [c.159]

Meetod põhineb kaltsiumoksalaadi sademe saamisel, mis lahustatakse väävelhappes. Vabanenud oksaalhape tiitritakse kaaliumpermanganaadiga ja tiitrimisel kulutatud kaltsiumisisaldus määrab kaltsiumisisalduse. [c.61]

Mulla veekstraktis leitakse suurima koguse monovalentsed süsinikhappe ioonid HCO3 ja ekstrakti reaktsioon nihkub mõnevõrra happe poolele. Naatriumioonid Na tuvastati saadud ekstrakti reaktsiooniga uranüülatsetaadiga naatrium-uranüülatsetaadi kollase tetraeedriga, mis oli selgelt nähtav mikroskoobi all. Kaaliumioonid K detekteeriti kolmekordse nitriti ekstrakti reaktsiooni abil mustade kuubikristallide ilmumisega, mis olid nähtavad mikroskoobi all. Nessleri reaktiivi abil määrati ammooniumkatioonide olemasolu, mis võivad häirida kaaliumiioonide avastamist. Magneesiumioonid tuvastati filterpaberil, kasutades värvusreaktsiooni N.A. Tananae kaltsiumioonid Ca - reageerides ammooniumoksalaadiga valgel kristallil sadestumisel, sadestavad ekstraktis kaltsiumoksalaadi sulfaatioonid - kasutades vesinikkloriidhappe ja baariumkloriidi lahuseid. Sulfaadiioonide juuresolekul [c.12]

Kaltsiumoksiidi toodetakse kaltsiumkarbonaadi või oksalaadi kaltsineerimisel 800 ° C juures. Väga puhta CaO-d, mis on vajalik näiteks fosforite valmistamisel või teiste kõrge puhtusastmega kaltsiumiühendite valmistamisel, võib saada fl, 2] meetodil. [lk.996]

Leelismuldmetallide oksalaadi tootmine. Lisage eraldi katseklaasis kaltsiumi, strontsiumi ja baariumi lahustuvate soolade lahused, lisage ammooniumoksalaadi lahus ja saadakse sobiv oksalaadi sadestumine. Kõik oksalaadid lahustuvad vees, eriti CaCl2-s. Kaltsiumoksalaat ei lahustu äädikhappes. Kontrollige vesinikkloriidi ja äädikhapete mõju sadestumisele. [lk.251]

Kaalumine karbonaadi kujul. Filter põletatakse esmalt eraldi, seejärel kantakse kaltsiumoksalaadi sade tiiglisse ja kaltsineeritakse enne kaltsiumkarbonaadiks muundamist hoolikalt (vt joonealune märkus 2, lk 707). Lisatakse paar tilka ammooniumkarbonaadi lahust, vedelik aurutatakse ettevaatlikult ja jääk kaltsineeritakse kuni punase kuumumiseni ja kaalutakse. Töötlemine ammooniumkarbonaadiga jne korratakse, kuni saadakse konstantne mass. [c.711]

Kaltsiumoksalaadi lahustuvusprodukt on 2-S, oksaalhape on C1 = 6-10, kg = 6 10. Arvutage kaltsiumoksalaadi lahustuvus pH tasemel 1, 2, 3, 4, 5, 6 ja esitada tulemused graafiliselt. [c.145]

Teine sadenemine. Pestud kaltsiumoksalaadi sade lahustatakse 50 ml lahjendatud (1 4) vesinikkloriidhappes, lahus lahjendatakse, lisatakse üleliigne oksaalhape, nagu eespool on näidatud (vt esimest sadestamist), seejärel kuumutatakse keemistemperatuurini, lisatakse pidevalt segatud ja lahjendatud ammoniaaki kuni leeliselise t reaktsioon. Lasta seista, filtreerida ja sadet pesta nagu esimesel sadestamisel. Filtraat ja pesuveed ühendatakse filtraadiga ja pesemisega, mis saadakse pärast esimest sadestamist. [c.707]

Kaalumeetodid. Enam-vähem kasutatakse ka meetodeid, milles kaltsiumoksalaat muudetakse karbonaadiks, sulfaadiks või fluoriidiks, ja saadud ühendit kaalutakse. Neid meetodeid, nagu juba kirjeldatud massimeetodit, võib kasutada ainult juhul, kui kaltsiumoksalaat ei sisalda strontsiumi ja baariumi või viimase kogus on täpselt teada. Esimene ja teine ​​meetod on vanad meetodid, mis aga on aja jooksul täielikult katsetanud ja mida mõned analüütikud praegu eelistavad. [c.710]

Suurte kaltsiumoksalaadi kristallide saamiseks neutraliseeritakse happe lahus, mis sisaldab oksalaati, valu lisamisega [lk 27]

Nagppsky [2] kirjeldas oksalaat-C kaltsiumi valmistamist. Meler [3] saadi kaltsiumoksalaat-i, oksüdeerides propioon-HC, hüdrofluori-1-piima-1-C ja püruvikoon-2-C lüliti, kasutades oksüdeerijana permanganaati. 109]

Kaltsiumoksalaadi sadet ei saa pesta ammooniumoksalaadiga, kuna liigne (NH4) 2 204, märgav sade ja filter tiitritakse samuti permanganaadiga. Seega, õige tulemuse saamiseks pestakse CaCl2 sadet külma veega. [c.410]

Puhtamate setete saamiseks ja täieliku sadestumise saavutamiseks on soovitatav mõnel juhul kahekordne sadestumine, mille jaoks pestud sade lahustatakse lahjendatud kuumas vesinikkloriidhappes ja sadestamine happelisest lahusest korratakse, millele järgneb neutraliseerimine ammoniaagiga [681, 918, 1176, 1243]. Väga tähtis on pesuvedeliku õige valik, mis mõjutab määramise tulemusi. Pesuvedelikuna kasutatakse destilleeritud vett [31, 1243, 1340], ammooniumoksalaadi lahust [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], küllastunud kaltsiumoksalaadi lahust [544, 545] ja alkoholi-eetri segu [1595]. [lk.28]

Oxalate sadestamise järel kaalutakse kogu kaltsiumi tassi oksüdina [651, 781, 1242, 1280]. Selleks kaltsineeritakse kaltsiumoksalaati 1000–1200 ° C juures ilma süsinikdioksiidita [86, 174, 294, 1212], et vältida karbonaadi moodustumist, mille esinemine põhjustab ülehinnatud tulemusi. Klaasimist soovitatakse plaatina tiiglis, mis on lahti kaetud Teklyu põleti kaanega [272]. Täpsete tulemuste saamiseks kaltsineeritakse kaltsiumoksalaat hapniku voolus oksiidiks [777]. Kaltsiumoksiid jahutatakse ja kaalutakse spetsiaalsete ettevaatusabinõude tõttu selle hügroskoopsuse ja võimaliku koostoime tõttu õhu süsinikdioksiidiga, mistõttu on vaja kasutada kaltsiumoksiidi kaalu kujul. [c.31]

500 ml ümarapõhjalises kolvis pannakse 50 g peeneks jahvatatud liiva. Kolbi kuumutatakse temperatuurini 150 ° C ja sellele lisatakse kiiresti 4 g puhastatud metallkaaliumi. Segu loksutatakse tugevalt, kuni moodustub pastiline hall mass. Seejärel ühendatakse kolb märgistatud süsinikdioksiidi allikaga ja süsteem evakueeritakse rõhuni 3 kuni 10 mm Hg. Art. Süsinikdioksiid-C saadakse 3,381 g baariumkarbonaadist-C. Reaktsiooni ajal kuumutatakse pidevalt kolvi massi, tõstes järk-järgult temperatuuri. Süsinikdioksiidi neeldumine on juba 190 ° juures küllaltki aktiivne, kuid aeglaselt kuumutades temperatuurini 240 °, aeglustub see mõnevõrra, kiirenedes 260 ° C juures 270 ° juures, muutub oksüdatsioon väga kiiresti (märkus 5). Kolvi sisu hoitakse 8 päeva niiskes keskkonnas ja lagundatakse 10 ml veega. Saadud kaaliumoksalaat lahustatakse 100 ml kuumas vees, hapestatakse 60 ml 2 N lahusega. vesinikkloriidhape ja selle protsessi käigus vabanenud reageerimata süsinikdioksiid-C-C absorbeeritakse naatriumhüdroksiidi lahusega. Reaktsioonisegu värvitakse süsinikuga ja kaltsiumoksalaat-Cg sadestatakse äädikhappe ja kaltsiumvesinikkloriidi segu lisamisega. Eraldatakse kaltsiumi oksalaat-Cg, lahustatakse 20 ml 20% vesinikkloriidhappe lahuses ja oksalaat-Cg hapet ekstraheeritakse pidevalt eetriga 52 tundi. Välju 0,7248 g Po- [c.110]

Vastavalt punktile 3 valmistatud ammoniaagfiltraat, 50 ml vett lahjendatakse, lisatakse täpselt 3 t PLN / K2C2O4 lahust ja lastakse segul vähemalt 15 minutit seista. Kui kaltsiumoksalaadi sadet ei vabasta, siis mine otse operatsiooni 7. [c.307]

Kaltsiumoksalaadi sade lahustatakse väävelhappes (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2,3-10)) ja moodustub ekvivalentne kogus oksaalhapet.

Tavapäraselt analüüsitakse väikestes kogustes tsinki sisaldavaid kive, millest enamik läbib kogu analüüsi ja jääb viimasesse filtraati, eriti kui kogu sadestamine toimub kaks korda. Küllastumata [tsinki osa sadestatakse ammoniaagist ja võetakse alumiiniumiks, teine ​​väike osa liitub fosfaadisette ja võetakse magneesiumiks. Kaltsiumoksalaadi setetes võib olla ainult väikseim kogus tsinki, kuid tõenäoliselt ei ole see üldse olemas. Kui tsink leitakse väikestes kogustes, määratakse see tavaliselt ammooniumsulfiidi (lk. 89) sadestamisega filtraadist, mis on saadud pärast kaks korda ammoniaagiga sadestamist. Suure koguse tsinki on parem eraldada nõrgalt happeliste lahustega vesiniksulfiidiga, nagu on kirjeldatud lõigus „Määramismeetodid“ (lk 481), enne kui raua ja muude elementide sadestamine ammoniaagiga. [c.478]

Kaltsiumoksalaatmuda töötlemisel kaltsiumsulfaadiks on alati vaja lisada väävelhappe liig, kuna seda protsessi aeglustab halvasti lahustuva kaltsiumsulfaadi kalduvus settida osakesi. Et saada kaltsiumsulfaadi sademe kaltsineerimisel täpseid tulemusi, on soovitatav kaltsineeritud muda kuumutada võrdsete osade (NH4), S04 ja NH4 I seguga, et muuta kaltsiumoksiid, mis on juhuslikult kaltsineeritud sulfaatiks. Lõpuks kaalutakse kaltsiumsulfaat pärast seda, kui eemaldatakse liigsed soolad [1643]. [c.33]

Kz [Ge (C204) s] kompleks laguneb kaltsiumiooniga, moodustades kaltsiumoksalaadi, mistõttu seda kompleksi saab tiitrida kaltsiumsoola lahusega kaaliumferrotsüaniidi juuresolekul, kuni ilmub sinine värvus [906]. Kuna Ge (1P) ioonid oksalaadi juuresolekul ei anna värvi ferrotsüpidi või kaalium-rodaniidiga, on kaltsiumi otsene tiitrimine oksalaadiga võimalik K4 [Fe (GN)) ja Fe (P1) ioonide juuresolekul enne esimest sinist moodustumist [907]. Selle meetodiga saadud tulemused langevad kokku permanganatomeetrilise meetodi andmetega. [c.71]

Eeltoodust järeldub, et naatriumoksalaadi saamiseks nz naatriumformiaadis on meetodid piisavalt lahjendatud ja testitud katse skaalal. Oksalhapet võib naatriumoksalaadist eraldada mitmel viisil. Ø üks, 65–90% naatriumoksalaadi sulatist lahustub kuumas vees segades ja töödeldakse 2–2,5 tunni jooksul 95–5 ° C juures noorloomaga. naatriumhüdroksiidi eemaldamiseks. Sel juhul toodetakse umbes 25 liitrit nõrka leelislahust 1 kg sulatise kohta. [c.41]

Näiteks N.V. Knowles sai ainult 0,2 0,3 ja 0,2 mg CaO-d MdGPaO suspendeeritud kaltsineeritud jääkides. Saadud analüüsiti kolme osa 1 g dolomiiti (30,5% CaO ja 21,5% MgO). hoolimata asjaolust, et igas analüüsis sadestati kaltsium neli korda oksalaadina, et olla kindel, et see oli täiesti magneesiumivaba. Sadestamine viidi läbi iga kord mahus ligikaudu 250 ml ja sade pesti 25-50 ml 1% ammooniumoksalaadi lahusega ning ühendatud filtraatide ja pesuvee kogumaht ületas 1000 ml. Peaaegu kogu kaltsiumoksalaadi lahustuvusest tulenev kadu näib olevat esinenud esimese sadestamise ajal, sest nelja sadestumise järel saadud CaO massid olid täpselt samad kui kolmest sadestusest saadud massid. Pärast esimest sadestamist lahuses säilinud TZ suurema koguse kaltsiumi ei põhjustanud kahtlemata magneesiumi- ja ammooniumsoolade olulisem kontsentratsioon lahuses. [c.704]

Vaadake lehekülgi, kus nimetatakse terminit „kaltsiumoksalaat”: [lk. 209] [lk.251] [lk.77] [lk.486] [c.70] [lk. 45] [lk.22] [lk. 423] [ lk.127] [lk.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Vaata peatükke:

Kaltsiumoksalaat

Kaltsiumoksalaat - kaltsiumi ja orgaanilise kahealuselise oksaalhappe leelismuldmetalli sool valemiga CaC₂O₄, värvitu kristallid moodustavad kristalse hüdraadi.

Sisu

Kuidas saada

• Vahetusreaktsioonid:

Füüsikalised omadused

Kaltsiumoksalaat moodustab värvitu kuubikujulisi kristalle.

Vesilahustest moodustab CaC kristalse hüdraadi.₂O₄• H₂O - värvuseta monokliinilised kristallid. Kirjanduses on mainitud CaC kristallilist hüdraati₂O₄• 3H₂O.

Keemilised omadused

• Reageerida tugevate hapetega:

Kirjandus

• Ripan R., Chetyanu I. Anorgaaniline keemia. Metal Keemia. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 lk.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 2nd ed., Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 lk.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. jt. - 3. ed., Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Wikimedia Foundation. 2010

Vaadake, milline on "kaltsiumoksalaat" teistes sõnaraamatutes:

Kaltsiumkloriid - toimeaine ›› Kaltsiumkloriid (kaltsiumkloriid) Ladina nimi Calcii chloridum ATX: ›› B05XA07 Kaltsiumkloriid Farmakoloogiline rühm: makro ja mikroelemendid Nosoloogiline klassifikatsioon (ICD 10) ›› D69.0 Allergiline purpura...

Kaltsiumglükonaat - Keemiline nimetus: Glükoonhappe kaltsiumisool Kogusvalem: C12H22CaO14 CAS-kood: 299 28 5 Rahvusvaheline nimetus: Kaltsiumglükonaat (kaltsiumglükonaat) Rühma kuuluvus: Kaltsiumfosforivahetusregulaator Kirjeldus...... Wikipedia

kaltsiumoksalaat - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Biotehnoloogia teemad en kaltsiumoksalaat... Tehniline tõlkija viide

Kaltsiumsulfaat - selle artikli parandamiseks on soovitav: parandada artiklit vastavalt Wikipedia stilistilistele reeglitele. Wikify artikkel... Wikipedia

Kaltsiumglükonaat - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Kaltsiumkarbiid - kaltsiumkarbiid... Wikipedia

Kaltsiumhüdroksiid - üldine... Wikipedia

Kaltsiumoksiid - üldine... Wikipedia

Kaltsiumkarbonaat - kaltsiumkarbonaat... Wikipedia

Kaltsiumkloriid - üldine... Wikipedia

Miks leidub uriinis kaltsiumoksalaate - see mõjutab neerude tervist

Mitte kunagi kuulnud kaltsiumoksalaadist? Mida tähendab nende esinemine uriinis? Ja millised on võimalikud tagajärjed? Sageli on tasakaalustamata toitumise või päeva jooksul ebapiisava vee tarbimise tõttu uriinis kaltsiumoksalaadi kristallid.

Kui nende kontsentratsioon on piisavalt suur ja ei võeta mingeid meetmeid, võib see põhjustada ohtlikke tagajärgi, näiteks neerukivide teket.

Mis on kaltsiumoksalaadi olemasolu uriinis

Mis on kaltsiumoksalaat? See on kaltsiumisool, mille keemiline valem on CaC₂O₄. Moodustatud oksaalhappest ja esineb kristallidena.

Inimestel on kaltsiumoksalaadi kristallid, kui need esinevad suures koguses kuseteede tasemel, neerukivide tekke peamine põhjus (st neerukihi kivide moodustumine): patoloogiline seisund ei ole väga ohtlik, kuid väga valus.

Kaltsiumoksalaadi olemasolu uriinis on väga levinud nähtus, mis ei tohiks põhjustada ärevust, kuna see on sageli seotud teiste teguritega.

Aga millised on murettekitavad kaltsiumoksalaadi kontsentratsioonid?

Suured kontsentratsioonid võivad viidata haigusele.

Uriinianalüüs viiakse reeglina läbi kontrollprotseduurina. Seetõttu peaksite teadma, milliseid kaltsiumoksalaadi kristallide kontsentratsiooni väärtusi peetakse normaalseks ja mis näitavad patoloogiat. Kuid reeglina võime kokkuvõttes lugeda kirje "kristallid" kõrvale: puuduvad, haruldased või jälgedes.

Normaalväärtused: 10 kuni 40 mg 24-tunnise uriinikogumisega meestel ja naistel.

Nende väärtuste ületamine näitab, et uriinis on palju kristalle, seejärel tuleb läbi viia põhjalikum uurimine, sest see võib viidata neerukivide või muude haiguste esinemisele.

Oksalaatide kontsentratsiooni hinnangud uriinis ei ole piisava võimaliku talitluse tüübi määramiseks piisavad, mistõttu diagnostikat täiendatakse ultraheliuuringutega.

Kõrge kaltsiumoksalaadi sisaldus uriinis on seotud:

• Neerukoolikud: tõsine külgvalu ja urineerimisraskused, sel juhul võib kahtlustada kividest tingitud neerukoolikut;
• Kuseteede infektsioonKaltsiumoksalaadid näitavad koos paljude valgete verelibledega tõenäolist kuseteede infektsiooni.

Kaltsiumoksalaadi põhjused uriinis

On riskitegureid, mis viivad uriinis kaltsiumoksalaadi kristallide moodustumiseni ja kui nad ei kõrvaldata sobival ajal, võivad nad põhjustada patoloogiate teket.

Vaatame, millised on kaltsiumoksalaadi taseme tõstmise riskifaktorid:

• Uriini maht väheneb: See on seisund, mis tekib siis, kui keha ei saa vajalikku kogust vedelikku. See võib olla tingitud asjaolust, et inimene joob kõhulahtisuse ja oksendamise, intensiivse higistamise tagajärjel väga vähe või tugevat vedeliku kadu. See riskitegur on omane lastele ja eakatele, kes oma vanuse tõttu reeglina ei tunne janu ega unusta vett juua.
• Aktiivne naatriumi eritumine: naatriumi eemaldamise suurenemine tänu liigsele dieedile, eriti soolase toidu tarbimisele ja soola ebaproportsionaalsele kasutamisele köögis.
• Kaltsiumi suurenemine uriiniga: Suur kaltsiumisisaldus toidus või D-vitamiini liigne tarbimine võib põhjustada kaltsiumi eritumise suurenemist, millele järgneb oksalaadi kristallide moodustumine.
• Kusete tsitraadi vähendamine: Metaboolse atsidoosi või põletikulise soolehaiguse patoloogiline seisund, mis põhjustab kehas tasakaalustamatust ja uriintsitraadi taseme langust, mis on vajalik oksalaadi kontsentratsiooni suurenemise vastu võitlemiseks.
• Suurenenud oksalaat uriinis: Kõrge oksalaatisisaldusega toiduainete, nagu peet, spinati, kakaot, musta ja punast teed, tarbimine võib viia nende kogunemiseni veres ja seega ka uriini kontsentratsiooni suurenemiseni.
• Kusihappe olemasolu: loomsete valkudega rikas toitumine suurendab kusihappe taset veres. See on sageli seotud kaltsiumoksalaadi kontsentratsiooni suurenemisega.
• Rasvumine ja 2. tüüpi diabeet: 2. tüüpi diabeedile iseloomulikud haigused, nagu rasvumine või insuliiniresistentsus, võivad suurendada kaltsiumi ja oksalaadi eemaldamist tsitraadi eritumise vähendamise teel.
• Vitamiinid: Kaltsiumoksalaadi olemasolu uriinis võib olla vitamiinide puudumise või vitamiinide metabolismi muutumise tõttu. Mõnedes uuringutes on täheldatud, et vitamiin B6 puudus on tihedalt seotud kaltsiumoksalaadi kasvuga uriinis. Teises uuringus leiti, et C-vitamiini, kui see on leeliselises keskkonnas, võib muuta kaltsiumoksalaadiks.

Liigne oksalaat uriinis - toitumine ja toitumine

Kaltsiumoksalaadi koguse kerge suurenemise kõrvaldamiseks peetakse parimaks toiduks kombineerituna vähemalt 2 liitri vee päevase tarbimisega. Eritingimustes, nagu rasedus (mis on seotud janu tunnete vähenemisega), võib tekkida selliseid probleeme.

Sel põhjusel või muude vajaduste korral tuleks vältida kõrge oksalaatisisaldusega toiduaineid.

Selle arvamuse kohaselt jagame kõik tooted nelja kategooriasse:

• Toiduained, mis sisaldavad suurtes kogustes oksalaate: tuleb toidust eemaldada - spinat, peet, rabarber, must pipar, kakao, marjad, kiivi ja must tee.
• Keskmise oksalaadi sisaldusega toiduaineid tuleks kasutada mõõdukalt - kapsas, kurgid, viigimarjad, porgandid, seller, tomatid, salat, spargel ja oad.
• Toiduaineid, mille sisaldus on madal: kuigi need sisaldavad vähem oksalaati, tuleks neid tarbida ka mõõdukalt - herned, kirsid, maasikad, pirnid, õunad, artišokid ja kartulid.
• Kõiki teisi toiduaineid, nagu leib, pasta, mõned kalad, munad, piim ja juust, saab tarbida vabalt.

Muud toitumisalased soovitused:

• Loomsed valgud: piirata puriini sisaldavate loomsete valkude (ühe valgu komponentide), nagu heeringas, anšoovised, kõrvalsaadused, mereannid, sardiinid, tarbimist.
• Sool: soola tarbimise vähendamine 2-3 g-ni päevas ja võimaluse korral selle asendamine vürtsidega.
• Valgu toitumine: Vältige kõrge valgusisaldusega dieeti, mis tarbivad suurel hulgal kusihapet, et moodustada kaltsiumoksalaadi kristalle.
• Tsitrusviljad: sidrunhapet sisaldavate toiduainete, näiteks tsitrusviljade tarbimine takistab kaltsiumoksalaadi moodustumist.
• C-vitamiin: Vältige C-vitamiini suurte annuste manustamist, sest nagu on näidatud uuringus, võib selle muuta kaltsiumoksalaadiks.

Ravimid ja looduslikud abinõud

Need, kes kannatavad kaltsiumoksalaadi kristallide poolt moodustatud neerukividega, võivad kasutada ravimeid või looduslikke abinõusid. Mõlemal juhul peaksite oma tegevust alati oma arstiga kooskõlastama.

Ravimravi oksalaadi vastu uriinis

Ravimeid võib kasutada nii neerukivide haiguse raviks kui ka nende esinemise vältimiseks, kui uriinis on suur oksalaadi sisaldus.

Ravi käigus kasutatud ravimite hulgas on:

• Diureetikumid: kasutatud tiasiiddiureetikumid, mis vähendavad kaltsiumi taset, hoides seda luudes.
• Leelistavad ravimid: sisaldavad kaaliumsitraati ja aitavad vältida atsidoosi, mis stimuleerib oksalaadi kristallide moodustumist.
• Allopurinool: kasutatakse siis, kui kaltsiumoksalaadi kristallid tuvastavad ka kusihappe olemasolu, mis aitab kaasa kaltsiumoksalaadi moodustumisele.

Mõnikord võite sümptomaatiliste neerukivide korral võtta valuvaigisteid.

Kui tavapärane meditsiin ei tööta, võib olla kasulik proovida alternatiivseid meetodeid.

Looduslikud abinõud oksalaadi jaoks

Milliseid looduslikke abinõusid saame kasutada kaltsiumoksalaadi vastu võitlemiseks?

• Kalaõli: suudab vähendada kaltsiumi kontsentratsiooni ja kusihappe taset, kuigi selle toimemehhanism on ebaselge.

Analüütiline keemia. 1. osa

Analüütikud vajavad nii kaua, kui inimesed tahavad teada
kui palju kulda on nende kroonis. (c)

Hiljuti ilmus geektimes.ru kohta artikkel elavhõbeda ja selle määramise meetodite kohta, kus mõned elavhõbeda sisalduse määramisega seotud punktid esitati ausalt öeldes mitte nii kuumalt. Kuna enamikul juhtudel on sisu määramisel kaasatud analüütilise keemia teadus, tahaksin teile rohkem teada oma meetoditest.

Analüütiline keemia on üks vanimaid keemiliste teadmiste harusid, kui mitte rohkem. Selle ülesanne on kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs, st. sellised tegevused, mille tulemusena saab teada, milline (kvalitatiivne analüüs) ja millises koguses (kvantitatiivne analüüs) analüüsiks esitatud proovis sisaldub.
Kõigepealt arvasin, et ma alustaksin, nagu õpikutes, kvantitatiivsete meetodite klassifikatsiooniga, kuid siis ma muutsin oma mõtteid. Analüütilises keemias on kõik nii omavahel seotud ja samal ajal vastuoluline (klassifitseerimise vaatepunktist), et sa pead minema kastmismeetodiga.
Kõigi analüütilise keemia meetodite hulgas on erilise koha keemilise analüüsi klassid: gravimeetria (gravimeetriline või kaal, analüüs) ja titrimeetria (titrimeetriline analüüs, samuti mahu analüüs, samuti tiitrimine, ta on "Ham", ta on "ühe jalaga"). Esiteks on need klassikalised ja vanimad keemilise analüüsi meetodid. Teiseks, nad on viitedeta, nii et erinevalt kõigist teistest (välja arvatud võib-olla üks) ei vaja nad proovi, mille teadaoleva koguse aine on määratud (seda nimetatakse analüütiks). Kolmandaks, gravimeetrilise ja 100% juhtumite puhul võib tiitrimeetrilist analüüsi tõepoolest iseloomustada epiteet „keemiline”, sest nende käitumise käigus toimuvad keemilised muutused, mille atribuut on purunemine ja keemiliste sidemete moodustumine. Neljandaks, need on mõned kõige täpsemad meetodid. Õigesti valitud tingimustes ei ole nende suhtelise vea määramiseks suurem kui 0,1-0,2%.
Gravimeetrilise analüüsi olemus on täiesti lihtne. Analüüsitava proovi puhul viiakse läbi manipulatsioonid, mille tulemusena kantakse analüüt ainele, mida saab teistest komponentidest eraldada ja kaaluda.
Siin on näide, mida sageli illustreerib mitte ainult meetodi rakendamine, vaid ka sellega kaasnevad miljonid raskused, mida spetsialist kasutab seda.
Oletame, et kaltsiumisisalduse määramine vesilahuses on vajalik ning kaltsiumi olemasolu vorm, st ühendid, millesse see siseneb, ei ole oluline. Sel juhul räägitakse elementaarsest analüüsist, mille tulemusena saadakse ühe või teise elemendi aatomite massfraktsioon.
Analüüsitud lahuses lisatakse oksaalhappe soola. Reaktsiooni käigus sadestub kaltsiumoksalaadi monohüdraat, mis eraldatakse lahusest filtrimisega.

Saime nn sadestatud vormi.
Lihtsalt filtreeritud setet ei saa kaaluda - see sisaldab vett. Vesi sisaldub otseselt ühendi koostises ja lihtsalt adsorbeerub kristallidele. Kui kaltsiumoksalaati kuivatatakse temperatuuril 105-110 ° C, aurustub adsorbeeritud vesi ja keemiliselt seotud vesi jääb.

Kuid ka saadud kaltsiumoksalaadi monohüdraati ei saa kaaluda (täpsemalt, see on võimalik, kuid väga raske), kuna see on piisavalt hügroskoopne (see võib neelata õhku niiskust) ja kohaliku ülekuumenemise korral võib kaotada osa kristalliseerumisest. Kui kaltsiumoksalaadi monohüdraadi sadet kuumutatakse temperatuurini 200 ° C, lendub kristalliseerunud vesi ära.

Kuid siiski on võimatu kaaluda saadud veevaba kaltsiumoksalaati (jällegi on see võimalik, kuid seda harva tehakse). Ta, nagu tema esivanem, monohüdraat, on hügroskoopne ja lisaks võib kohalik ülekuumenemine suhteliselt kergelt osaliselt laguneda.
Sobib kaltsiumkarbonaadi kaalumiseks, mis on moodustatud veevabast oksalaadist temperatuuril 450-550 ° C.

Kaltsiumkarbonaat (kriidi ja lubjakivi põhikomponent) ei ima vett. Ja kõik on hea, kuid muhvelahju temperatuuri ei ole alati võimalik hoida nii kitsastes piirides. Niisiis, kui teie seade võimaldab teil säilitada teatud temperatuurivahemikku, siis saab sadestunud vormi, kaltsiumoksalaadi monohüdraati, kaltsineerimise teel kaltsiumkarbonaadiks muundada, mida nimetatakse kaalu või gravimeetrilise vormiks. Kui ametivõimudel ei õnnestunud hea muhvel lõhestada, on vaja kaltsineerida temperatuuril üle 900 ° C ja määrata teise kaalu vormi, kaltsiumoksiidi, mis on karbonaatide lagunemise saadus.

Te võite teha teisiti. Kaltsineerige kaltsiumoksalaadi monohüdraadi sade kuni 900 ° C. See annab karbonaadi ja kaltsiumoksiidi segu. Siis saab tiiglisse panna mõne väävelhappe. See muudab oksiidi ja karbonaadi segu kaltsiumsulfaadiks, mis pärast kaltsineerimist 900 ° C juures võib olla ka kaalu kujul.

Võite küsida, miks ei ole võimalik kohe kaltsiumsulfaadiooni sadestada, sest kaltsiumsulfaat on vees vähelahustuv. Ma vastan. Kaltsiumsulfaadi lahustuvus (0,207 g 100 ml vees) on väga kõrge võrreldes oksalaadi lahustuvusega (0,00068 g 100 ml vees), nii et kui sa kasutad sulfaatina sadestajat, on kaltsiumi kadu nii suur, et klient ja ülemused korraldavad teile ema, kes põhjustab kiiresti keemilise elukutse eksistentsiaalse kriisi. Kuigi muidugi on teatud tingimustel võimalik kasutada sulfaataniooni sadestajana ;-).
Lisaks juba kirjeldatud probleemidele on ka teisi kiipe, mis muudavad gravimeetrilise analüüsi väga raskeks ja kõige ebameeldivamaks.
Et mõista, et setet saab mufflist kauem hoida, tuleb tiiglit koos sellega korrapäraselt kaaluda ja näha, kas mass on võrreldes eelmiste näidustustega vähenenud. Selleks tõmmatakse kohutav kuuma tiigel ahjust välja, asetatakse kiiresti eksikaatorisse - anumasse, mis takistab niiskuse sattumist sademesse, jahutatakse ja kaalutakse. Ja nii - mitu korda.
Elu analüütik ei tundu teile vaarikad? Aga need on lihtsalt lilled. Pöördagem tagasi sadestunud vormile, kaltsiumoksalaadi monohüdraadile.
Kui lahuses ei ole kaltsiumi ja esineb suur hulk teisi elemente sisaldavaid ühendeid, eriti neid, mis võivad sadestuda oksalaadiga (näiteks magneesiumiga), siis on võimalik kaas-sadestamine, st mitme ühendi sadestamine. Kokkupuutumise vältimiseks on vajalik, et sadestunud vormi kristallid oleksid võimalikult suured ja korrektsed, siis on nende kogutud lisandite arv minimaalne. See saavutatakse mitmel moel: settimine peaks toimuma aeglaselt, st aeglaselt lisama sadestajat ja kergelt üleküllastumise, st väikese sadestusliiaga. Nendel juhtudel on tuumastumise kiirus väike, kristallimiskeskused on väikesed, kristallid on väikesed ja suured.
Loomulikult kehtib kõik eespool kirjutatud tekst, kui sadestunud vorm on kristalne. Kui see on amorfne, tehke täpselt vastupidine (:-D) nii, et amorfne sade on minimaalse pindalaga ja ei kogune palju lisandeid (suur hulk sadestajat töötab koagulandina).
Mõnikord on kokkusurumine hea, mitte paha. Kui analüüdi sisaldus proovis on väike, on võimalik analüüs läbi viia nii, et mikrokomponent koos koherenseerub spetsiaalselt sisseviidud kollektoriga. Kui see juhtub, siis analüüdi kontsentratsioon. Kollektorit võib lahusesse viia väikese koguse lahustiga ja analüüti võib kontsentreeritud lahusest eraldada eraldi.
Konkreetse tegevuse algoritmi keemias üldiselt ja eriti analüütilises keemias, eriti aga nimetatakse tehnikaks.
Kaltsiumi määramiseks oksalaadi meetodil on meetod järgmine (ma jätan kasutamata reagentide mahtude ja kontsentratsioonide numbrilised omadused).
Ammooniumoksalaat valatakse aeglaselt testlahusesse. Ammooniumoksalaat laguneb täielikult, isegi kui see ei ole sademest hästi pestud, erinevalt naatrium- ja kaaliumoksalaatidest, nii et seda kasutatakse.
Sadestunud kristalne sade lahustatakse vesinikkloriidhappes. Lahustamine vesinikkloriidhappes on tingitud asjaolust, et kaltsiumoksalaat moodustub suhteliselt nõrga oksaalhappe soolast, mis on asendatud tugeva vesinikkloriidhappega.

Saadud lahust kuumutatakse ja aeglaselt, tilkhaaval, valatakse ammoniaagi lahus pH väärtuseni 4. Sel juhul neutraliseeritakse vesinikkloriidhape ja moodustub jälle kaltsiumoksalaadi sade.

Happelisest lahusest sadestamine võimaldab kõrvaldada sellise sageli segava segu nagu magneesium. Pärast sadestamist jäetakse sade 2 tunni jooksul emalahuse alla, nii et see küpseb, st lahustuvad väikesed kristallid, mis sisaldavad lisandeid, ja suured puhtad kristallid muutuvad suuremaks.
Sade eraldatakse filtrimisega ja pestakse. Kui te mäletate, kasutasid nad lahustamiseks vesinikkloriidhapet, seega peate loputama, kuni pesuveed lõpetavad kloriidioonide suhtes positiivse reaktsiooni. Pesemine viiakse läbi ammooniumoksalaadi lahusega - see vähendab kaltsiumoksalaadi lahustuvust vees.
Mõnel juhul, kui segavate lisandite sisaldus on kõrge, ei ole ülalkirjeldatud meetodi abil võimalik kaltsiumi määrata.
Saate vaadata videot, mis näitab kaltsiumi oksalhappe gravimeetrilise määramise algfaase. Selles ei lahustata sadestunud kaltsiumoksalaati vesinikkloriidhappes, kuid analüüsitud lahusele lisatakse vesinikkloriidhapet ja seejärel viiakse sadestamine.

Järgmine kord, kui ma kirjutan mõne teise klassikalise keemilise analüüsi meetodi kohta, siis nüüd esitan kokku kaks peamist nõuet, mis tuleb gravimeetrilistes definitsioonides sademete moodustamisel täita:
1) Sadestunud vormi lahustuvus peab olema väga väike.
2) Kaaluvormil peab olema täpselt määratletud koostis, nagu nad ütlevad, et see peab olema moodustatud stöhhiomeetrilise ühendiga.
Muidugi ei ole gravimeetriline analüüs alati seotud sademetega. Minu laboris määratakse kuiva jäägi või vee sisaldus gravimeetriliselt massi järgi lihtsalt analüüsitava osa proovi kuumutamisega ahjus temperatuuril 105 ° C konstantse massini. Sellel temperatuuril aurustub vesi ja massierinevus annab selle absoluutse sisalduse. Mingit pole vaja. Sellist analüüsi võib nimetada keemiliseks ainult osaliselt, sest ühest küljest võimaldab see muidugi teada keemilisest koostisest (kui palju vett on), kuid teiselt poolt ei kaasne sellega keemilisi muundumisi.
Küsimused?

Kirjutage reaktsioon jodoformi saamiseks etüülalkoholist?
Ja kirjutage reaktsioonid, mille tulemusena saadakse oksaalhappest kaltsiumoksalaat.

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Vastus

Vastus on antud

dickovatatyana

Nii saate etüülalkoholi jodoformi:
6NaHCO3 + 4I2 + C2H5OH → CH3 (jodoform) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Ja saades kaltsiumoksalaati oksalaadist teie juurde:
H2C204 + CaO ----> CaC204 + H2O

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaami ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Vaadake videot, et vastata vastusele

Oh ei!
Vastuse vaated on möödas

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaami ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Kaltsiumoksalaat

Kaltsiumoksalaat - kaltsiumi ja orgaanilise kahealuselise oksaalhappe leelismuldmetalli sool valemiga CaC₂O₄, värvitu kristallid moodustavad kristalse hüdraadi.

Sisu

Kuidas saada

• Vahetusreaktsioonid: